窒素0.3㏖と水素0.7㏖を混ぜて、触媒の存在下である温度、圧力に保ったら、アンモニアが0.2㏖生じた。残った窒素と水素は何㏖ですか?とにかく詳しくお願いします。まだはじめたばかりですので。

アンモニアはNH3です。

　N→N2に戻すと、molは半分(1/2)になります。

　H3→H2に戻すわけなので、molは1.5倍(3/2)になります。

従って、0.2molのアンモニアを窒素と水に戻すと、

　N2 0.1mol

　H2 0.3mol

になります。

これを元の量から引いて、残った窒素と水は、

N2:0.3-0.1＝0.2mol

H2:0.7-0.3＝0.4mol

になります。いかがでしょうか。

アンモニア(Ammonia, NH3)

窒素はN2

水素はH2

質量保存則から計算できますね。

式の出し方は

aH2+bN2->cNH3で

右辺から a:b=1:3

a=3b

水素の数 ax2=3xc

ですから　2a=3c

a=1とすると

b=1/3

c=2/3

小数部分を直して

a=3 b=1 c=2

3H2+N2->2NH3で

水素：窒素：発生したアンモニア=3:1:2で反応してます

つまり 0.2molのアンモニアが発生したと言うことは 0.3molの水素 0.1molの窒素が反応しています

0.3-0.1=0.2mol 窒素の残り

0.7-0.3=0.4mol 水素の残り

となります